Counter
CLOK

Доллар - 37.3480

Евро - 49.0193

Поисковый запрос должен быть не менее 4-х символов.


Общие понятия о ГДВС

Факторы определяющие работу ГДВС

ИСКУССТВЕННЫЙ ИСТОЧНИК НЕИСЧЕРПАЕМОЙ ЭНЕРГИИ

ВОДОРОДНАЯ ЭНЕРГЕТИКА КАК АЛЬТЕРНАТИВА НЕФТЕГАЗОВОЙ

Теплосиловые паровые циклы

Изохорная реакция водорода и кислорода – изотерма

Влагосодержание в камере сгорания ГДВС как дополнительный внешний фактор, влияющий на процесс горения

2011-11

2011-03

2010-03


Написать администратору

На сайте: 1 человек
Заметок в базе: 7
Комментариев: 2

Введение

С незапамятных времён человечество научилось пользоваться огнём для своих бытовых нужд, и сейчас, в начале 21 века, тепловая энергия является основой жизнедеятельности человечества в деле технического прогресса и нашей цивилизации в целом. Как известно, современная циви-лизация в основном обязана углеводородному сырью, которое является топливом для мировой базовой энергетики В последние десятилетие стало совершенно очевидным, что дальнейшее интенсивное развитие современной энергетики и транспорта ведет человечество к крупномасштабному экологическому кризису. Современная экономика требует все большего количества энергии, так с 1900 по 2000 год потребление энергии в мире увеличилось почти в 15 раз - с 21 до 320 экоДж (1 экоДж = 27 • нефти). Соединенные Штаты Америки с населением 5 процентов от мирового, потребляют 25 процентов мировой энергии. При достижении 95ю процентами населения Земли уровня потребления энергии, достигнутого сегодня в США, будут использованы все углеводородосодержащие топлива, и человечество окажется на пороге практической гибели в результате неизбежной и необратимой гибели природы.

ВОДОРОДНАЯ ЭНЕРГЕТИКА

Стремительное сокращение запасов ископаемого топлива будет принуждать индустриально развитые страны расширять сеть атомных энергоустановок, которые во все возрастающей степени станут повышать опасность их эксплуатации. Резко обострится проблема утилизации радиоактивных отходов. Учитывая эту тревожную тенденцию, многие ученые и практики определенно высказываются в пользу ускоренного поиска альтернативных нетрадиционных источников энергии. В частности, их взоры обращаются к водороду, который является возобновляемым источником тепловой энергии. К тому же неоспоримым достоинством этого топлива являются относительная экологическая безопасность его использования. Однако, по всеобщему мнению, существенной непреодолимой проблемой до сегодняшнего дня остается неэкономичность его промышленного производства. И поэтому, более 600 фирм, компаний, концернов, университетских лабораторий и общественных научнотехнических объединений Западной Европы, США, Австралии, Канады и Японии усиленно работают над удешевлением водорода. Но такая постановка вопроса является ошибочной. Если даже допустить, что получение водорода из воды будет не дороже чем углеводородное топливо, то и тогда это не решит проблему мировой базовой энергетики, и вот почему; вопервых, все существующие теплосиловые машины, не приспособлены работать на чистом водороде и кислороде, вовторых, решение проблемы хранения и транспортировки чистого водорода приведёт к обратному его многократному удорожанию. В качестве подтверждения такого вывода можно привести пример, данные анализа водорода как моторного топлива, в монографии А. И Мищенко «Применение водорода для автомобильных двигателей» Киев 1984г.

«В настоящее время известны три принципиально различных способа хранения водорода: газообразного - в баллонах высокого давления, жидкого - в криогенном баке и в связанном состоянии - в виде гидридов некоторых металлов и сплавов.»

В книге так же даны сравнения массовых и объёмных характеристик всех трёх методов хранения водорода с традиционным хранением бензина, при этом масса и объём бензинового бака приняты за единицу.

Итак, по массе: криогенный бак больше в два раза; гидридный аккумулятор в 16 раз; баллон высокого давления (40 МПа) в 32 раза.

По объёму: криогенный бак в 4-5 раза; гидридный аккумулятор в 1,7 раза; баллон высокого давления (40Мпа) в 7 раз; Бак для при нормальных условиях в 2500 раз.

Вот такие реальные характеристики соотношения, хранения на борту автомобиля традиционного углеводородного топлива и чистого водорода.

Использовать метод доставки природного газа потребителям для водорода не приемлем по многим причинам, и прежде всего такая организация доставки приведёт к многократному удорожанию водорода.

И наконец самое главное, чистый водород является идеальным топливом и использовать его в несовершенных энергоустановках, по меньшей мере, не логично, отсюда вывод, для идеального топлива требуется идеальный двигатель.

Сегодня в начале двадцать первого века, когда человек практически освоил ближайший космос и расшифровал ДНК, с одной стороны, а с другой стороны, мировая энергетика использует всё тот же паровой котёл для выработки электроэнергии. Необходимо поставить жирную точку в вечном споре между лагерем философов – схоластов, верующих в осуществимость перпетуум мобиле, и учёными, пришедшими, в силу неоднозначности научной оценки проблемы, к отрицанию вечного движения. Причины подобной неоднозначности скорее всего кроются не в отставании естественных наук, а в инертности искажённого мышления. Иначе, как можно объяснить то обстоятельство, что все основные фундаментальные законы термодинамики, которые прямо указывают на наличие природного источника неисчерпаемой энергии, были открыты ещё в 19 веке, а человечество до сих пор не видит истинного значения этих законов для науки в целом.

Первый и основной постулат термодинамики:

Первое начало (закон) термодинамики – это закон сохранения и превращения энергии в применении к тепловым процессам: ЭНЕРГИЯ ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЫ ПОСТОЯННА. В не изолированной системе внутренняя энергия увеличивается за счёт теплоты подводимой к системе, и уменьшается за счёт работы, производимой системой над окружающей средой. (энергия не появляется ни откуда и не исчезает в никуда).

Понятие изолированная система допустима только теоретически, практически такой системы быть не может, а это означает, что изменение и превращение энергии есть функция состояния самой энергии.

Отсюда три фундаментальных вывода вытекающих из первого постулата термодинамики:

1). Внутренняя энергия является функцией состояния термодинамической системы.

,

где - бесконечно малое количество теплоты, - полный дифференциал внутренней энергии системы (как функция состояния), - бесконечно малая работа.

2). Изменение и превращение энергии есть функция состояния самой энергии. (вечный процесс, это подтверждается постоянной цикличностью природных процессов.)

3). Тепловой эффект химической реакции есть функция состояния процесса.

Этот фундаментальный закон термодинамики, закон сохранения и превращения энергии, был открыт в середине 19 века немецким учёным Ю. Р. Майером, который трудно переоценить. На основе первого начала термодинамики установлен закон Гесса, который является основой химической термодинамики, где написано: проинтегрировав соотношение (первое начало) в двух частных случаях: для изохорного и изобарного процессов

Изохорного процесса: ,

,

Изобарный процесс:

,

Если определить термодинамическую функцию состояния – энтальпию

,

то и для изохорного и для изобарного процесса теплота процесса равна приращению функции состояния системы:

,

Для бесконечно малого изменения теплоты в изохорном и изобарном процессах можно написать

,

Таким образом, для двух практически важных процессов изохорного и изобарного теплота процесса приобретает свойство функции состояния. Это следствие первого начала термодинамики составляет теоретическую основу термохимии и называется законом Гесса.

И ещё один основополагающий закон термохимии, это закон действующих масс установленный норвежскими учёными К. Гульдбергом и П. Вааге в 1864 – 67гг.

И так, тепловой эффект химической реакции есть функция состояния процесса. Если учесть, что, по закону Гесса теплота химической реакции равна разности энергий разрываемых и образующихся химических связей, то химический процесс между водородом и кислородом есть ни что иное, как природный источник неисчерпаемой энергии.

То обстоятельство, что точка не была поставлена в 19 веке, вероятно, надо рассматривать, как закономерность в силу ошеломляющего изобретения в 1774 году паровой машины, которую в истории техники назвали двигателем промышленной революции. Примечательно то, что эта машина ожидала своего изобретения две тысячи лет так, как знаний о свойствах пара, воды и воздуха, были накоплены античными механиками времён Герона Александрийского и были вполне достаточны как для разработки теории этой машины, так и для создания её функцио-нальной схемы. Но справедливости ради, необходимо заметить, что в то время не было теоре-тических разработок таких понятий, как сила, работа и энергия.

Второй и решающий фактор повлиявший на забвение таких фундаментальных законов, как закон Гесса и закон действующих масс, это изобретение в 1860 году, Двигателя Внутреннего Сгорания, который стал двигателем технического доминанта всего военопромышленного двадцатого века. В шестидесятых годах прошлого столетия, великий русский учёный, основоположник теоретического фундамента Безтопливной Энергетики Буйнов Г. Н. писал: человечество находится в неисчерпаемом океане энергии; и в то же самое время с ожесточением борется за обладание крохами из этого океана. На алтарь эгоистических амбиций властных авторитетов кладётся первозданная чистота окружающей среды и миллионы человеческих жизней, не говоря уже о триллионах рублей, фунтов, долларов, франков, марок, загубленных на модные «ядерные химе-ры».

Ужасающий парадокс состоит в том, что обыкновенное горение углеводородного сырья (дрова, уголь, нефть, газ), есть природный источник неисчерпаемой энергии. Не смотря на то, что все существующие на сегодняшний день теплосиловые установки работают со смещением равновесия химического константа, но никто даже и не подозревает, что это механизм кинетики горения и есть природный источник неисчерпаемой энергии. Если попытаться объяснить это простыми словами, то достаточно сказать, что любое горение углеводородного сырья заканчивается только при наступлении химического равновесия. На процесс химической реакции между водородом и кислородом влияют три основных внешних фактора это, температура, давление, и концентрация реагирующих веществ, все эти три внешних фактора смещают равновесие химического константа влево или вправо в довольно широком диапазоне. Сдвиг равновесия химического константа объясняется законом действующих масс.

Что такое равновесие химического константа? Для того, чтобы понять, что такое константа равновесия, необходимо разобраться с чего вообще начинается процесс горения (химическая реакция).

Когда мы поджигаем дрова, уголь, бензин, газ, то мы делаем ни что иное, как даём энергию активации для того, чтобы началась химическая реакция между водородом, который находится в сырье, и кислородом, который находится в воздухе. Молекулы водорода и кислорода, получив энергию активации, это примерно 600, сталкиваются и таким образом начинается химическая реакция. Дальше химическая реакция протекает за счёт теплового эффекта при взаимодействии молекул водорода и кислорода по формуле .

По закону Гесса «теплота химической реакции равна разности энергий разрываемых и образующихся химических связей». Для того, чтобы не утомлять читателя научными терминами закона, можно сказать просто, молекулы водорода и кислорода прореагировав образуют молекулу воды, которая получила химическую энергию, что и видно по формуле. Теперь эта молекула, имея уже энергию связи, сама способна произвести обратную реакцию на водород и кислород, для дальнейшей прямой реакции. Вот так это выглядит, если рассматривать этот процесс в примитивном плане. При всех повторных взаимодействиях этих молекул, энергия связи (тепловой эффект) суммируется. При этом постоянно повышается общая температура системы и тем самым увеличивается скорость реакции. В кинетике горения есть такое понятие, как эндотермическая реакции и экзотермическая реакции. Эндотермическая реакция это реакция, когда к системе подводится (сообщается) энергия, а экзотермическая реакция это, когда тепловая энергия отводится. Для более полного понимания кинетики горения, необходимо отметить, что учёные специалисты в области кинетики горения между собой, экзотермическую реакцию, называют истинной энергией активации. Это застенчивое признание есть фундаментальный закон кинетики горения, и если он не звучит во всеуслышание то только потому, что не до конца сформулирован обычный процесс горения. Для наглядности можно привести такой пример, который все в своей жизни имели возможность наблюдать. Для того, чтобы растопить печь, в начале в топку кладут мелко нарубленные дрова, а сверху уже крупные и тогда можно быть уверенным, что дрова начнут гореть. Но если мы положим одно большое полено и попытаемся растопить печь, то из этого ничего не получится и вот почему. По закону термодинамики и термохимии процесс горения, как химическая реакция между реагирующими веществами, состоит из двух составляющих, эндотермической и экзотермической реакций, потому, что, как было уже сказано, тепловой эффект реакции суммируется. И так, теперь мы знаем, как начинается процесс горения, который когдато должен закончится и это, второй и основной вопрос. Как заканчивается процесс горения? Для того чтобы понять, что такое химическое равновесие, совершенно необходимо знать, что такое скорость химической реакции, и в каких единицах она измеряется.

Скорость химической реакции характеризуется изменением концентрации реагирующих веществ (или продуктов реакции) за единицу времени.

Далее, химическая реакция взаимодействия водорода и кислорода есть реакция обратимая. Обратимыми реакции называются те реакции в которых одновременно идут и прямая и обратная реакции. Эти реакции заканчиваются только при достижения химического равновесия.

Допустим, что водяной пар нагрет до 3000. В первый момент молекул водорода и кислорода ещё не имеется и (скорость) = 0. Наоборот, скорость велика, так как молекул воды много. В следующий момент, когда часть их успела разложится, скорость становится уже заметной, а скорость несколько уменьшается. По мере дальнейшего разложения воды продолжает увеличиваться – уменьшаться. Наконец, наступает такой момент, когда обе скорости становятся равными, это и есть химическое равновесие в момент которого и заканчивается химическая реакция. Для изучения химических равновесий применяется метод динамического равновесия (эндотермическая реакция), в тугоплавкую трубу помещают смесь водорода с кислородом (или водяной пар), нагревают её, скажем, до 2500, при этой температуре в трубке установится динамическое равновесие между исходными газами и водяным паром. Такое динамическое равновесие может продолжаться бесконечно долго пока к системе подводится энергия. В полости этой трубы будет идти химический процесс с выделением тепловой энергии (с тепловым эффектом), равный сообщаемому. По закону термохимии, тепловой эффект химической реакции от энергии активации не зависит, остаётся величиной потоянной.

При очень быстром охлаждении трубки равновесие не успевает сместится, благодаря этому анализ содержимого трубки даст результаты числового значения константы равновесия, соответствующий положению равновесия при температуре 2500.

Пользуясь математическими выражениями для скоростей прямой и обратной реакций, мы подойдём к важному понятию о константе равновесия. Так, при равновесии , откуда имеем

,

Для разъединения концентраций и констант скоростей делим обе части равенства и получаем:

,

Но частное от деления двух постоянных (при данных внешних условиях) величина - и – есть также величина постоянная. Она называется константой равновесия и обозначается буквой

Таким образом:

,

Из изложенного вытекает практическое правило для составления выражений констант равновесия: в числителе дроби пишется произведение концентраций веществ правой части уравнения реакции, в знаменателе левой части (или наоборот). При этом концентрация каждого вещества вводится в степени, равной числу его частиц, входящих в уравнение реакции. Числовое значение константы характеризует положение равновесия при данной температуре и не меняется с изменением концентраций реагирующих веществ.

В качестве простейшего примера экспериментального определения константы равновесия, могут быть приведены полученные при 445 данные для реакции:

,

При подходе с обеих сторон в рассматриваемой системе приблизительно через 2ч достигается одно и тоже равновесное состояние (78% , 11% и 11% паров по объёму). Найденные на опыте значения равновесных концентраций (в моль/л) при разных неэквивалентных соотношениях реагирующих веществ и вычисленных из них величины константы равновесия сопоставлены ниже таблица 1:

Таблица 1. Величина константы химического равновесия реакции при различних концентрациях реагирующих вешеств.

0,0268

0,0099

0,0032

0,0017

0,0003

0,0002

0,0020

0,0078

0,0114

0,0242

0,0177

0,0328

0,0337

0,0315

0,0202

0,017

0,018

0,022

0,020

0,018

Как видно из приведённых данных, несмотря на значительные колебания относительных концентраций и , постоянство величины сохраняется довольно хорошо. Среднее её значение может быть принято равным 0,02.

Этот экспериментальный факт говорит о том, что горючая смесь водорода с кислородом определённого объёма, при различных концентрациях, в диапазоне от 5ти и до 95% водорода по завершению реакции, при неизменных внешних условиях, будет иметь одинаковое числовое значение константы равновесия. А это, в свою очередь, означает, что выход тепловой энергии, при неизменных внешних условиях, по закону действующих масс, будет также одинаковый.

Закон действующих масс гласит, скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, а мы знаем, что скорость химической реакции характеризуется изменением концентрации реагирующих веществ (или продуктов реакции) за единицу времени. Таким образом следует уточнить, если константа равновесия и выход энергии остаются неизменными при различных концентрациях реагирующих веществ то, что в этом случае изменяется.

Рассмотрим математическое выражение закона действующих масс.

,

Здесь k малое, обозначает константу скорости прямой и обратной реакции (коэффициент пропорциональности), и если скорости прямой и обратной реакции остаются неизменными, то результат этой формулы будет временной эквивалент. Проще говоря, при изменении концентрации реагирующих веществ меняется, по продолжительности, время реакции. И вот как это выглядит:

Различная концентрация Различная концентрация

,

Наглядно видно, как меняется временной эквивалент от изменения концентрации реагирующих веществ.

С момента открытия всех этих законов прошло почти два столетия и сегодня в их справедливости нет никаких сомнений, по существу их доказала вся техническая практика человечества, достаточно рассмотреть один простейший практический пример. Как известно ДВС работает за счёт химической энергии топлива сгорающего в рабочей полости, которая преобразуется в механическую энергию с КПД не более 30 – 40% и тем не менее его мощность экономически реально обоснована.

Такое, стало возможным потому, что КПД двигателя рассчитывается от реальной температуры сгорающего топлива в камере сгорания двигателя, которая составляет 2700, а температура горения бензина в изобарном процессе p=const составляет всего примерно 1300. На лицо классический пример смещения равновесия химического константа. Дело в том, что в первом случае осуществлялся изохорный процесс горения V=const, в момент прохождения поршня верхней мёртвой точки (ВМТ). Если КПД двигателя рассчитывать от температуры 1300, то такой двигатель мог бы работать только на себя. Со смещением химического равновесия работают все существующие теплосиловые двигатели. Для того, чтобы реально реализовать вечный двигатель второго рода необходимо обуздать смещение равновесия химического константа. Для обуздания равновесия химического константа, как было сказано, нужно было создать новый двигатель с новым принципом работы.

В 2008 году в России запатентован ГИДРОДВИГАТЕЛЬ ВНУТРЕННЕГО СГОРАНИЯ (ГДВС) ГДВС это новый принцип работы теплосиловой машины (искусственный источник неисчерпаемой энергии) Экологически совершенно чистый (см. рис. 1).

Рис. 1. Гидродвигатель внутреннего сгорания

- жидкость (дистиллированная вода) в системе ГДВС; - раскаленные газы в камере сгорания; - конденсация образовывающихся паров в камере конденсации; - барботаж через слой жидкости кислородоводородной смеси.

Термодинамический цикл в ГДВС это, замкнутый термодинамический цикл, где полностью отсутствует выхлоп, и не потребляется воздух окружающей среды. Внешне ГДВС будет выглядеть, как моноблок вместе с генератором водорода, который буде вырабатывать водород и кислород из воды. Полученное топливо будет подаваться непосредственно в камеру сгорания ГДВС, и по окончании цикла продукт сгорания (вода) будет сливаться обратно в электролизер. Топливо, водород и кислород, будет подаваться в камеру сгорания, под давлением, примерно, 4 атмосферы, такое давление дает сам электролизёр. Горючая смесь водорода и кислорода (стехиометрического состава) будет подаваться через гидрозатвор (барбатаж), такой принцип подачи топлива в камеру сгорания гарантирует безопасность применения горючей смеси водорода и кислорода и позволяет выбрать оптимальный вариант интенсивности горения от момента зажигания. Термодинамический процесс обусловлен моментом зажигания с последующим изохорным процессом (изотерма), с повышением температуры и давления. Время изохорного процесс будет ограничено моментом вскипания рабочей жидкости. По окончании горения (изотермическое расши-рение), наступит этап адиабатического расширения, он продлится до определённого остаточного давления в рабочей полости ГДВС, которое будет обусловлено нагрузкой на электрогенератор. В следующий момент включается второй двигатель (предусмотренный условием патента «не менее двух двигателей на одном валу»), с наложением цикла изотермического расширения на адиабатический процесс первого двигателя (ассиметричный тандем), и цикл адиабатического процесса расширения первого двигателя будет завершён полностью преобразовав практически всю тепловую энергию, в механическую работу. Термодинамический цикл закончится изотермическим сжатием за счёт впрыска охлаждённой жидкости, и конденсацией остаточных паров в рабочей полости двигателя. Такая схема работы двигателя позволит осуществить почти полный теоретический термодинамический цикл Карно с КПД более чем 85%.

Главный элемент изобретения ГДВС это, полный термодинамический цикл осуществляемый без выхлопа. ГДВС, как новый принцип работы теплосиловой машины позволяет получить смещение равновесие химического константа по закону действующих масс за счёт чистого кислорода постоянно присутствующего в камере сгорания двигателя. Это и есть тот уникальный факт конструкции ГДВС, который даёт единственно возможный вариант обуздать смещение равновесия химического константа. Дело в том, что термодинамический процесс на ГДВС осуществляет практически одно вещество – вода, за счёт использования, трёх её агрегатных состояний, жидкого, газообразного и и как горючею смесь, которая при взаимодействии образует ту же воду. Только такой вариант конструкции двигателя даёт возможность применить в качестве топлива чистый водород и кислород с последующей конденсацией продуктов горения. Такое совпадение не случайно, ГДВС, это есть практическое воплощение теории первого начала термодинамики и закона Гесса по обузданию смещения равновесия химического константа и получить искусственный источник неисчерпаемой энергии.

Как получаем дополнительную энергию. В камере сгорания ГДВС постоянно присутствует один из компонентов реакции, в данном случае мы рассматриваем чистый кислород, скажем один моль чистого кислорода. Перед началом рабочего цикла туда подаётся один моль горючей смеси стехиометрического состава, в результате в камере сгорания мы будем иметь два моля горючей смеси, но уже не эквивалентного состава. По завершению рабочего цикла один моль стехиометрического состава образует воду и смешивается с общей массой рабочей жидкости, а один моль кислорода останется в чистом виде для следующего цикла, и так до бесконечности. Такая схема рабочего цикла даёт удвоение выхода энергии, не 242,5 кДж а 485 кДж, но диапазон не эквивалентного состава может быть, как минимум от 5ти и до 95% водорода. Такой диапазон по концентрации горючей смеси даст возможность подобрать самый оптимальный вариант соотношений водорода и кислорода по концентрации, для стабильной работы двигателя.

Сравнительные, технические и экономические характеристики существующих на текущий момент двигателей и других устройств получения тепла и электроэнергии с предлагаемым ГДВС приведены в таблице 2.

Таблица 2. Технические характеристики устройств для выработки тепла и электроэнергии.

Основные характеристики для выработки тепла и электроэнергии Дизель-генератоы ТЭЦ и ГРЭС АЭС и АТЭС ГЭС ГДВС
Вид топлива Дизельное топливо Уголь, мазут и газ Ядерное топливо - Водород
Удельный эффективный расход топлива, кг/(кВт-ч) 0,184-0,220 0,311-0,650 0,000004-0,003 - 0,025-0,030
КПД (без утилизации теплоты) 0,39-0,47 0.30-0.39 0,30-0,33 0.85-0.90 0,1-0,8
КПД (с утилизацией теплоты) 0,70-0,80 0.39-0.76 0,82 - 1,0
Мощность единичной установки, МВт 0,10-5,00 0,10-300 1000-1600 10-640 10-1000
Диапазон рабочих режимов, % от ном. мощности 10-110 20-100 70-100 10-110 5-150
Вредные выбросы и другие факторы Окись азота, окись углерода Углекислый газ, сернистый ангидрид, зола, тепловое загрязнение и другие соединения Радиоактивные отходы, тепловое загрязнение Уничтожение естественной экосистемы, влияние на экологию и климат Химические отходы электролизного производства
Себестоимость электроэнергии и тепла, $ / кВтч 0,07-0,1 0.035-0.055 0.035-0.045 0.004-0.012 0,002-0,006

Проекту ГДВС нет альтернативы. ГДВС это реальная стационарная энергетическая установка для мировой базовой энергетики. Кроме того, ГДВС в настоящем его варианте, может устанавливаться на локомотивах, надводном и подводном транспорте и в гр. авиации. Все эти транспортные средства будут иметь автономную электротягу с неограниченным запасом хода.

С внедрением ГДВС отпадёт необходимость строить глобальные энергосети.

Пак А.
Гордиенко А. В.

Литература:

1. Варшавский И.Л. Энергоаккумулирующие вещества и некоторые принципы их использования для транспорта, энергетики и промышленности. - М.:Наука,1970. - 51 с.
2. http://www.businessweek.com/common_frames/gb.htm?/2000/00_38/b3699304. htm
3. http://www.kurginyan.ru/publ.shtml?cmd=sch&cat=588&vip=13
4. Глобальное потепление: Доклад Гринпис / Под ред. Дж.Леггетта. Пер. с англ. -- М.:Изд-во МГУ, 1993. -- 272 с
5. http://www.mamok.mesi.ru/busines_club_analitics_energy_ru.htm
6. http://www.infoatom.ru/Win/info/info-060502.htm
7. "Энергия" 2003, № 7. С. 33-39. статья С.П. Малышенко
8. Журнал "Фактор"№ 5 - 2001 г.
9. В. Накоряков, академик, Ж. Розенберг, заместитель генерального директора РАО «Норильский никель» ВОДОРОДНАЯ ЭНЕРГЕТИКА.
10. Мищенко А. И. Применение водорода для автомобильных двигателей.- Киев Наукова думка 1984 г.